Natriumkarbonaatti: kaava, ominaisuudet, tuotanto

Sooda kalsinoitu - tämä aine, tietenkin,on kaikille tuttu ja lähes kaikki tietävät ainakin muutamia esimerkkejä siitä, missä sitä voidaan soveltaa. Virallinen nimi aineen - natriumkarbonaatti, jolla on kaava - Na2CO3. Ulkoisesti kalsinoitua soodaa on valkoista jauhetta, se voidaan esittää muodossa rakeiden samaa väriä. On toinenkin nimi tälle yhdisteen - soodan, mutta tällä kertaa ei pitäisi olla virheitä siinä mielessä, että se ei ole yhtä tuttu meille jokapäiväisessä elämässä, sooda. Näin ollen sitä kutsutaan myös koska aine liittyy valmistusmenetelmän - kalsinointi - dehydraatio kiteistä natrium korkeassa lämpötilassa.

Hiilihappo on yksi vanhimmista tunnetuistaaineet ihmiskunnan historiassa. Lisää Muinainen Egypti artefakteja sisältävät tietoa aineen natriumkarbonaatti, jonka kaavassa, tietenkin, paljon myöhemmin kirjattiin. Papyrus, me raportoimme että Egyptissä Tämä yhdiste valmistettiin järvien, sekä tuhkasta saatu polttolaitosten sisältävät emästä. On huomattava, että Egypti pysyi suurin tuottaja ja toimittaja sooda maailmanmarkkinoilla loppuun XVII luvulla, tulossa maailmanlaajuinen merivaltana Egyptiin on liittynyt Espanjan johtavana soodaa. Teollistuminen, uusien teollisuudenalojen vaativat yhä enemmän tämän arvokkaan aineen, mutta koska vuonna 1775 Ranskan Akatemian aloitteesta kuuluisan ensyklopedistit järjesti avoimen kilpailun kehittämiseen teollisen valmistusmenetelmän hiilihapotetut juomat. Voittaja tämän "kemiallinen tapahtumia" on tullut tunnetuksi ranskalainen apteekista ja kokeellinen tutkija Nicholas LeBlanc, joka ensimmäistä kertaa vuonna 1792 teollisesti valmistettu natriumkarbonaatti, jonka kaavassa se on kirjoitettu Na2CO3. Työskennellä Leblanc edustaa suorittaa reaktio ainetta tuottava natriumkloridi seoksilla luonnon liitu ja natriumsulfaatilla. Reaktion sula saatiin, joka koostuu Na2C03 ja CaS, josta vesi ja uutetaan natriumkarbonaatin, kaavan - Na2CO3.

Leblancin menetelmä pitkään tuli tärkeinteollisuudelle. Joidenkin tutkijoiden mukaan soodavalmisteiden rakentaminen johti kaupunkien taajamien kasvuun ja väestön keskittämiseen kaupungeissa. Soodatuotanto myötävaikutti myös muiden kemianteollisuuden alojen kehittämiseen, kuten esimerkiksi rikki- ja typpihappojen tuotantoon.

Sodatuotannon kehittäminen edisti raaka-aineiden kehittämistä rikkipyriitin, natriumkloridin ja suolapitoisuuden poistamiseksi.

Vain puolen vuosisataa myöhemmin Leblanc-menetelmä syntyikilpailija on soodatuotannon ammoniakki. Se oli askel eteenpäin, joten se vaati vähemmän työvoimaa, lämpöä ja raaka-aineita, ja sen seurauksena se oli paljon halvempaa.

Se oli tuotannon hinnanalennus, joka helpottiulkonäkö sellaisten yhdisteiden natrium-, jonka valmistusta osaltaan sen käyttökelpoisuuden laajentamiseksi on jo muodostettu elintarviketuotteen, joka nyt tunnetaan nimellä elintarvikelisäaineen E-500 - ruokasoodaa.

Hiilihapon kemialliset ominaisuudet ovat seuraavat. Aine on hygroskooppinen, eli se imee kosteuden erittäin hyvin, sillä varmasti, ei kerran, kaikki olivat vakuuttuneita.

Veden lisäksi se imee hiilidioksidia,joka on ilmassa. Tämä on otettava huomioon aineen varastoinnissa. Soodan ja nesteiden välinen vuorovaikutus riippuu pääasiassa kosteuden ja lämpötilan tasosta.

Kun yhdiste kuumennetaan, se hajoaahiilidioksidia ja oksidia. Soda reagoi happojen kanssa, esimerkiksi natriumkarbonaatin, kloorivetyhapon, niiden välisen vuorovaikutuksen seurauksena, muodostaen hiilidioksidia.

Natriumkarbonaattia käytetään teollisuudessalasin, lakkojen ja maalien, saippuoiden ja pesuaineiden valmistus. Sen ominaisuudet mahdollistavat tämän yhdisteen käyttöä puhdistuksessa öljy, paperi-, tuotanto natriumhydroksidia ja natriumsuoloja.