Kaliumkarbonaatti

Heikosta hiilihaposta (se onepästabiili ja voi esiintyä vain laimeissa liuoksissa), kun ne ovat vuorovaikutuksessa emästen kanssa, saadaan happamia ja keskisuoloja, joita muuten kutsutaan vastaaviksi hiilivedyiksi ja karbonaateiksi. Reaktioyhtälöt voidaan kirjoittaa: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O ja H2CO3 + 2KOH → K2C03 + 2H20. Ensimmäisessä vaiheessa saadaan kaliumvetykarbonaatti ja toinen kaliumkarbonaatti. Happosuolan kaava on KHCO3, ja keskiarvo on K2C03. Kaliumkarbonaatin moolimassa on 138,2 g / mol. Ulkonäköön nähden suola muistuttaa valkoista, hienoa kiteistä jauhetta, joka ei ole palavaa, sulaa 891 ° C: ssa ilman kiehumispistettä, suola hajoaa. Kaliumkarbonaatti on hygroskooppinen, helposti liukoinen veteen: 100 ml: ssa 20 ° C - 110,5 g ja 100 - 156 g: n suolana. Alkoholiin tai asetoniin nähden tämä aine ei liukene.

Vanhoissa päivinä kaliumkarbonaattia kutsuttiin potashaksi, sanatuli latinankielisestä nimestä "potassa". Kaliumkarbonaatti on yksi vanhimmista suoloista, jotka ovat olleet ihmisten tiedossa jo kauan sitten. Euroopassa viime vuosisadan loppupuolella potasi oli yksi tärkeimmistä teollisuuden kannalta merkittävistä kemiallisista reagensseista. Venäjällä vuonna 1721 perustettiin monopoli Pietarin suuren kattilan valmistamiseksi. Tällä hetkellä Venäjän federaation, Armenian, Kazakstanin, Valko-Venäjän, Ukrainan, Turkmenistanin, Moldovan ja Uzbekistanin alueella kyseinen kemikaali kuuluu kansainvälisen standardin GOST 10690-73 soveltamisalaan. Potash kuuluu GOST 12.1.005-88 mukaan kolmannen vaaraluokan aineisiin altistuessaan limakalvoille tai märälle iholle aiheuttaen ärsytystä.

Jos sekoitat kaliumkarbonaattia vedellä, sen kanssaliuottamalla paljon lämpöä, eli K2CO3 hydrolyysireaktio on eksoterminen, ja veden vaikutuksesta muodostetaan uusia aineita. Dihasaarisen hiilihapon suola hydrolysoidaan vaiheittain. Ensimmäinen muodostettu suola: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Sitten, toisessa vaiheessa etenee heikosti veteen hajoaminen jo suola: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Koska hydrolyysi kaliumkarbonaattia sekä muut heikkojen happojen etenee, jolloin muodostuu hydroksyyli-ionien OH-, pH niiden vesiliuokset on aina suurempi kuin 7, ja väliaine on emäksinen.

Karbiininen kalium 1600-luvulla Venäjällä saipuun tuhkaa. Puupohjoissa valmistettiin alkali-liuosta, joka tuhsi kaivoi kuumalla vedellä. Sitten tämä liuos kaadettiin tiiliuuniin polttamalla puuta. Kaliumkarbonaatti kiteytyi erittäin tiheän kerroksen avulla tulen pohjalla, romun avulla potkaa louhittiin ja asetettiin tynnyreihin, tukkeuttamalla ne suljettuina. Se vaati tietynlaista taitoa liuoksen haihtumi- seksi, eikä tulipalo mennyt ulos. Siksi "polivachsin" veneet alkoivat opetella nuoresta, ja vasta muutaman vuoden kuluttua työntekijä hankki tiettyjä taitoja ja tuli aluksen päällikkönä. Esimerkiksi: tulipalon polttamisessa muodostuu aina valkoista tuhkaa, suurin osa siitä on kaliumia. Tänään on toteutettu toinen teollinen menetelmä: hiilidioksidia kulkee kaliumkarbonaatin elektrolyysin kautta: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. Tuloksena on kaliumia ja vettä.

Kaliumkarbonaattia käytetään saippuan valmistuksessa jalasia. Laboratoriossa sitä käytetään pehmeänä kuivausaineena tapauksissa, joissa muita aineita, kuten kalsiumkloridia tai magnesiumsulfaattia, ei sallita. Se ei sovellu happamien yhdisteiden kuivaukseen, mutta sitä voidaan käyttää kuivaamaan orgaanisia tuotteita, joilla on pieni happamien epäpuhtauksien määrä. Kaliumkarbonaattia käytetään luokan B palojen sammuttamiseen, koska se viittaa kemiallisiin jauheisiin, jotka voivat sekä estää ja sammuttaa palamisprosessin. Se on enemmän palonsammutustehoa kuin suolat, kuten natriumkarbonaatti, natriumsulfaatti, natriumfluoridi tai natriumvetykarbonaatti. Polttoprosessien estävä tehokkuus on myös korkeampi kuin natriumkarbonaatin, natriumsulfaatin, alumiinioksidin ja kalsiumkarbonaatin. Lasiteollisuudessa K2CO3: a käytetään laboratorion (tulenkestävän), optisen tai kaliumlasin sekä lasin valmistukseen. Lisäksi kaliumkarbonaattia on kysyntää kemian, maatalouden, lääketieteen, elintarviketeollisuudessa.