Perussuolat. Luokka "boraatit"
Perussuolat ovat melko suuri yhdisteyhdistelmä. Tämä ryhmä sisältää boraatit, halogenidit, nitriitit, sulfiitit. Ryhmään "emäksiset suolat" kuuluvat karbonaatit, nitraatit, sulfaatit.
Boraatti-luokka sisältää useita lajejayhdisteitä. Erityisesti, boraatit sisältävät metaboorihapon (NVO2), orto- (H3BO3), ja vapaa tila valikoimattomassa polibornye happo. Mukaisesti määrä booriatomia, nämä emäksiset suolat jaetaan heksa-, tetra-, di-, monoborates, jne. Boraatit voidaan saattaa happoa muodostavan niitä, ja moolien lukumäärä B2O3, jonka osuus on 1 mooli perus oksidi.
Metallien vuorovaikutus suoloihin (ammonium,ja muut alkali), jonka hapetusaste on yksi merkitsee muodostuminen on yleensä vedetön ja hydratoitu meta- MVO2 tyyppi pentaboratov MV5O8 tetraborate M2V4O7 ja muut.
Boratit ovat värittömiä kiteitä tai amorfisia aineita. Yleensä heille on tunnusomaista matala-symmetrinen rakenne - rhombic tai monoclinic.
Vedetöntä boraattia on sulamispiste500 - 2000 asteen rajoissa. Alkalimetallien metaboraatit, samoin kuin maa-alkalimetallien meta- ja ortoboraatit, ovat kaikkein sulavimpia. Suurin osa aineista muodostaa helposti lasit, kun sulat jäähdytetään.
Kiteytysveden menettäminen hydratoituneessamonoboraatteja esiintyy noin sadan kahdeksankymmentäluvun lämpötilassa ja polyboraateissa - kolmesataa - viisisataa astetta. Täydellinen kuivuminen johtaa amorfisten aineiden muodostumiseen, jotka kiteytetään viisisataa - kahdeksansataataa astetta kohti. Tämän "uudelleenjärjestelyn" seurauksena yhdisteiden osittainen hajoaminen ja B2O3: n erottaminen tapahtuu.
Alkalimetalliboraatteille on tunnusomaistakykyä liuottaa veteen. Erityisesti tämä on luonnostaan penta- ja metaboraatteja. Nämä emäksiset suolat hajoavat helposti helposti happojen avulla. Joissakin tapauksissa hajoaminen tapahtuu SO2: n ja hiilidioksidin vaikutuksen alaisena.
Raskasmetallien ja maa-alkalimetallien boratejavoivat olla vuorovaikutuksessa emäksisten, karbonaatti- ja hydrokarbonaattiliuosten kanssa. Vedetyt yhdisteet ovat kemiallisesti kestävämpiä kuin hydratoituneet. Useiden alkoholien joukossa, erityisesti glyserolin kanssa, boraatit muodostavat veteen liukoisia komplekseja. Voimakkaiden hapettimien, erityisesti H2O2: n tai sähkökemiallisen hapetuksen aikana, tapahtuu pexoboraattien muuntaminen.
Noin sataa boraattia tunnetaan luonteeltaan. Yleensä ne ovat Mg, Na, Fe, Ca. On sanottava, että näitä elementtejä käytetään melko laajalti. Erityisesti näiden elementtien kloridit ovat eräänlainen aine, kuten "tekninen suola", jota puolestaan käytetään eri teollisuudenaloilla.
Vedetöntä boraattia saadaan dehydratoimalla. Myös B2O3: n sintraamista tai fuusioitumista karbonaateilla tai metallioksideilla käytetään. Yksittäisiä kiteitä kasvatetaan sulaneissa oksideissa, esimerkiksi Bi2O3: ssa. Valmistus hydratoitua boraattien toisikseen reaktiot suoritettiin niukkaliukoisia yhdisteitä vesiliuoksilla alkalimetallien boraattien ryhmä käyttäen neytrolizatsii H3BO3 hydroksideja, oksideja tai karbonaatteja metalleja.
Boratiineja käytetään muiden yhdisteiden valmistuksessaboori. Erityisesti maksuosuuden osina lasit, emalit, lasit, keramiikka valmistuksessa. Yhdisteitä käytetään impregnointi- ja tulenkestävien pinnoitteiden valmistuksessa. Boratiineja käytetään jalostukseen virtauksina metallien juottamiseen ja hitsaamiseen. Soveltaa niitä täyteaineina ja pigmentteinä maaleissa ja lakoissa, peittausaineet värjäys sekä inhibiittoreina (hidastavan) korroosiota elektrolyyttiaineosista ja muiden loisteaineiden. Kalsium- ja booriboraatteja käytetään yleisimmin.
