Perusoksidit ja niiden ominaisuudet
Oksidit ovat aineita, joissa molekyylit koostuvat happiatomista, jonka hapetustila on 2 ja toisen elementin atomit.
Oksidit muodostetaan suoraan vuorovaikutuksellahappea toisella aineella tai välillisesti - emästen, suolojen ja happojen hajottamiseksi. Tämäntyyppinen yhdiste on hyvin yleinen luonteeltaan ja voi esiintyä kaasuna, nesteinä tai kiinteänä aineena. Maankuoressa on myös oksideja. Joten hiekka, ruoste, hiilidioksidi ja jopa tavallinen vesi ovat kaikki esimerkkejä oksideista.
On sekä suolaa että ei-suolaaoksideja. Kemiallisen reaktion seurauksena suolat antavat suoloja. Näihin kuuluvat metallioksidit ja epämetallien, joka reaktiossa veden kanssa, jolloin muodostuu happo, ja reaktio emäksen kanssa - suola, normaali ja hapan. Suoloihin kuuluvat esimerkiksi kuparioksidi.
Näin ollen suolaa ei voida saada ei-suolaa muodostavista. Esimerkkeihin sisältyvät hiilidioksidi, dinityreenioksidi ja typpioksidi.
Suolaa muodostavat oksidit jakautuvat puolestaan perus-, happo- ja amfoteerisiksi. Puhumme enemmän tärkeimmistä.
Joten perusoksidit ovat joidenkin oksidienmetalleja, jotka vastaavat hydroksideja luokkiin emäksistä. Toisin sanoen, kun ne ovat vuorovaikutuksessa hapon kanssa, tällaiset aineet muodostavat vettä ja suolaa. Esimerkiksi tämä on K2O, CaO, MgO jne. Normaaleissa olosuhteissa perusoksidit ovat kiinteitä kiteisiä muodostumia. Metallien hapettamisaste tällaisissa yhdisteissä ei periaatteessa ole yli +2 tai harvoin +3.
Emäksisten oksidien kemialliset ominaisuudet
1. Reaktio hapon kanssa
Se on oksidin reaktiossa hapon kanssaperusominaisuudet, joten samanlainen koe voi osoittaa oksidityypin. Jos muodostuu suolaa ja vettä, niin tämä on perusoksidi. Happamat oksidit tällaisessa vuorovaikutuksessa muodostavat hapon. Ja amfoteerisilla voi olla joko happamia tai perusominaisuuksia - se riippuu olosuhteista. Nämä ovat tärkeimmät erot ei-suolaa muodostavien oksidien kesken.
2. Reagoi veden kanssa
Vuorovaikutuksessa veden kanssa oksidit tulevat sisään,jotka muodostuvat metalleista sähköjännitteestä, magnesiumia vasten. Kun ne reagoi veden kanssa, ne muodostavat liukoisia emäksiä. Tämä ryhmä maa-alkalimetallien oksideja (bariumoksidi, litiumoksidi jne.). Hapan oksidit veteen muodostavat happoa ja amfoteeriset oksidit eivät reagoi veteen.
3. Reaktio amfoteeristen ja happamien oksidien kanssa
Vastakkainen niiden kemiallisessa luonteessaoksidit reagoivat toistensa kanssa suolojen muodostamiseksi. Esimerkiksi perusoksidit voivat olla vuorovaikutuksessa happamien kanssa, mutta eivät reagoi ryhmänsä muihin edustajiin. Aktiivisimmat ovat alkalimetallien oksidit, maa-alkalimetalli- ja magnesiumoksidit. Jopa normaaleissa olosuhteissa ne on fuusioitunut kiinteisiin amfoteerisiin oksideihin, kiinteällä ja kaasumaisella hapolla. Kun ne reagoivat happamien oksidien kanssa, ne muodostavat vastaavat suolat.
Muiden metallien perusoksidit ovat kuitenkin vähemmän aktiivisiaja käytännössä eivät reagoi kaasumaisten (happamien) oksidien kanssa. Ne voivat syöttää vain lisäysreaktion fuusiolla kiinteiden happamien oksidien kanssa.
4. Hapetus-pelkistysominaisuudet
Aktiivisten alkalimetallien oksidit eivät näyilmaisevat korjaavia tai hapettavia ominaisuuksia. Päinvastoin, ei-aktiivisten metallien oksidit voidaan vähentää hiilellä, vedyllä, ammoniakilla tai hiilimonoksidilla.
Emäksisten oksidien saanti
1. hydroksidit Hajoaminen: liukenematon perusaine, kun kuumennetaan hajoavat veteen ja perus oksidi.
2. Hapetus metallien: alkalimetallin peroksidi aikana muodostuu palamisen happea, joka sitten muodostaa ytimen vähentämisessä oksidi.
