Hapot: esimerkit, taulukko. Hapojen ominaisuudet

Hapot ovat sellaisia kemiallisia yhdisteitä,jotka pystyvät antamaan vedyn sähköisesti varautuneen ionin (kationin), ja myös hyväksyvät kaksi vuorovaikutteista elektronia, jolloin saadaan kovalenttinen sidos.

Tässä artikkelissa tarkastelemme perusihappoja, jotka tutkitaan yleissairaanopetojen toisen asteen oppilaitoksissa, sekä opit paljon mielenkiintoisia faktoja erilaisista hapoista. Aloitetaan.

Hapot: Lajit

Kemian alalla on monia erilaisiahapot, joilla on hyvin erilaiset ominaisuudet. Kemiantekijät erottavat happojen happipitoisuudet, haihtuvuudet, liukoisuudet veteen, lujuus, stabiilisuus, kemiallisten yhdisteiden orgaanisessa tai epäorgaanisessa luokassa. Tässä artikkelissa pohditaan taulukkoa, jossa tunnetuimmat hapot esitetään. Taulukko auttaa muistamaan hapon nimen ja sen kemiallisen kaavan.

Kemiallinen kaava	Hapon nimi
H₂S	Vety- sulfidi
H₂SO₄	rikki-
HNO₃	typpi-
HNO₂	typenoksidikaasut
HF	fluorivetyhapon
HCl:	suolaa
H₃PO₄	fosforia
H₂CO₃	kivihiili

Joten, kaikki on selvästi näkyvissä. Tässä taulukossa esitetään tunnetuimmat kemianteollisuuden hapot. Taulukko auttaa muistaa nimet ja kaavat paljon nopeammin.

Vety- sulfidi

H₂S on vetysulfidia. Sen erityispiirre on se, että se on myös kaasua. Vety-sulfidi on erittäin huonosti liuennut veteen ja vuorovaikutuksessa myös hyvin monien metallien kanssa. Hydrosulfidi kuuluu ryhmään "heikot hapot", joista esimerkkejä tulemme tarkastelemaan tässä artikkelissa.

H₂S: llä on hieman makea maku, samoin kuin erittäin märkivien munien haju. Luonnossa se löytyy luonnollisista tai vulkaanisista kaasuista, ja se vapautuu, kun proteiini on mätä.

Hapojen ominaisuudet ovat hyvin erilaiset, vaikkahappo on välttämätön teollisuudessa, se voi olla hyvin epäterveellinen ihmisten terveydelle. Tämä happo on erittäin myrkyllistä ihmisille. Kun pieni määrä vetysulfidia hengitetään, päänsärky kehittyy henkilölle, vaikea pahoinvointi ja huimaus alkavat. Jos henkilö hengittää suurta määrää H: ta₂S, se voi johtaa kouristuksiin, koomaan tai jopa välittömään kuolemaan.

Rikkihappo

H₂SO₄ on vahva rikkihappo, jolla lapset viedään kemian opetuksiin kahdeksannella luokalla. Kemialliset hapot, kuten rikkihappo, ovat erittäin voimakkaita hapettimia. H₂SO₄ toimii hapettimena hyvin monilla metalleilla, samoin kuin emäksisissä oksideissa.

H₂SO₄ kun se altistuu iholle tai vaatteille, aiheuttaa kemiallisia palovammoja, mutta se ei ole yhtä myrkyllistä kuin vetysulfidia.

Typpihappo

Vahvat hapot ovat erittäin tärkeitä maailmassamme. Esimerkkejä tällaisista hapoista ovat: HCI, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO₃ se on kaikki tunnettua typpihappoa. Se on löytänyt laajaa soveltamista teollisuudessa ja maataloudessa. Sitä käytetään erilaisten lannoitteiden valmistukseen, koruihin, painotuotteisiin, lääkkeiden ja väriaineiden valmistukseen sekä sotilasalaan.

Tällaiset kemialliset hapot, kuten nitraatti, ovat erittäin haitallisia keholle. HNO-parit₃ ne jättävät haavaumia, aiheuttavat akuutin tulehduksen ja hengityselinten ärsytystä.

Typpihappo

Typpihappo sekoitetaan hyvin usein typen kanssa, mutta niiden välillä on eroja. Tosiasia on, että typpihappo on paljon heikompaa kuin typpi, sillä on täysin erilaiset ominaisuudet ja vaikutukset ihmiskehoon.

HNO₂ on löytänyt laajan sovelluksen kemianteollisuudessa.

Hydrofluorihappo

Hydrofluorihappo (tai vetyfluoridi) on H: n liuos₂O c HF. Hapon kaava on HF. Fluorihappoa käytetään erittäin aktiivisesti alumiiniteollisuudessa. Se liuottaa silikaatit, syövyttää piitä, silikaattilasia.

Vetyfluoridi on hyvin haitallinen kehollehenkilö, joka riippuu sen keskittymisestä, voi olla helppo huume. Jos saat iholle, ensinnäkin, mitään muutoksia, mutta muutaman minuutin kuluttua saatat saada teräviä tuskaa ja kemiallinen polttaa. Hydrofluorihappo on erittäin haitallista ympäristölle.

Suolahappo

HCI on vetykloridia, on vahvahappo. Vetykloridi säilyttää voimakkaalle ryhmälle kuuluvien happojen ominaisuudet. Hapon ulkonäkö on kirkas ja väritön ja savu ilmassa. Kloridivetyä käytetään laajasti metallurgisessa ja elintarviketeollisuudessa.

Tämä happo aiheuttaa kemiallisia palovammoja, mutta se on erityisen vaarallista osua silmiin.

Fosforihappo

Fosforihappo (H₃PO₄) on heikko happo ominaisuuksissaan. Mutta jopa heikoilla hapoilla voi olla voimakkaita ominaisuuksia. Esimerkiksi H₃PO₄ käytetään teollisuudessa restaurointiinrauta ruosteelta. Lisäksi väkevöityä (tai ortofosforista) happoa käytetään laajalti maataloudessa - se tuottaa monenlaisia lannoitteita.

Happojen ominaisuudet ovat hyvin samankaltaisia - lähes kaikki ovat erittäin haitallisia ihmiskehoon, H₃PO₄ ei ole poikkeus. Esimerkiksi tämä happo aiheuttaa myös voimakkaita kemiallisia palovammoja, nenäverenvuotoja ja hampaiden rappeutumista.

Hiilihappo

H₂CO₃ heikko happo. Se saadaan liuottamalla CO₂ (hiilidioksidi) H: ssä₂O (vesi). Hiilihappoa käytetään biologiaan ja biokemiaan.

Erilaisten happojen tiheys

Happojen tiheys on tärkeä paikkateoreettisia ja käytännöllisiä osia. Tiheyden tuntemisen ansiosta on mahdollista määrittää hapon pitoisuus, ratkaista lasketut kemialliset ongelmat ja lisätä reaktion oikea määrä happoa. Minkä tahansa hapon tiheys vaihtelee pitoisuuden mukaan. Esimerkiksi mitä suurempi pitoisuuden prosenttiosuus on, sitä suurempi on tiheys.

Hapojen yleiset ominaisuudet

Ehdottomasti kaikki hapot ovat monimutkaisiaaineet (toisin sanoen ne koostuvat useista jaksoittaisen taulukon elementeistä), ja ne sisältävät väistämättä H (vetyä). Seuraavaksi tarkastelemme happojen kemiallisia ominaisuuksia, jotka ovat yleisiä:

Kaikki happea sisältävät hapot (kaavassaO on läsnä) hajoavat muodostaen vettä sekä happooksidia. Ja anoksiset hajoavat yksinkertaisiksi aineiksi (esimerkiksi 2HF hajoaa F: ksi₂ ja H₂).
Hapan hapettimet toimivat yhdessä kaikkien metallien metalliteollisuuden sarjojen kanssa (vain ne, jotka sijaitsevat H: n vasemmalla puolella).
Yhteistyvät erilaisten suolojen kanssa, mutta vain sellaisten kanssa, jotka muodostivat vielä heikomman hapon.

Hapon fysikaalisilla ominaisuuksillaan äkillisestieroavat toisistaan. Loppujen lopuksi heillä voi olla hajua eikä heitä ole, ja ne ovat myös erittäin erilaisissa aggregaatteissa: nestemäiset, kaasumaiset ja jopa kiinteät. Erittäin mielenkiintoinen kiinteiden happojen tutkimiseen. Esimerkkejä tällaisista hapoista ovat: C₂H₂0₄ ja H₃BO₃.

keskittyminen

Pitoisuus on määrä, joka määrittää minkä tahansa liuoksen määrän. Esimerkiksi kemistit joutuvat usein määrittämään, kuinka paljon laimennetussa hapossa H₂SO₄ on puhdasta rikkihappoa. Tätä varten ne kaada pieni määrä laimennettua happoa mittapulloon, punnitaan ja määritetään pitoisuus tiheystaulukon mukaan. Happojen pitoisuus liittyy tiiviisti tiheyteen, usein pitoisuuden määrittämisessä, laskennallisia ongelmia, joissa on määritettävä puhtaan hapon prosenttiosuus liuoksessa.

Kaikkien happojen luokitus H-atomien määrällä niiden kemiallisessa kaavassa

Yksi suosituimmista luokituksista on kaikkien happojen erottaminen yksiemäksiseksi, kaksiemäksiseksi ja vastaavasti kolmiemäksiseksi hapoksi. Esimerkkejä yksiemäksisistä hapoista: HNO₃ (typpihappo), HCl (suolahappo), HF(fluorivety) ja muut. Näitä happoja kutsutaan yhden emäksisiksi hapoiksi, koska niiden koostumuksessa on vain yksi H-atomia. On olemassa paljon tällaisia happoja, on mahdotonta muistaa ehdottomasti jokaista. Meidän on vain muistettava, että hapot luokitellaan H-atomien määrän mukaan niiden koostumuksessa. Dibasyylihapot määritellään samalla tavoin. Esimerkkejä: H₂SO₄ (rikki), H₂S (vetysulfidi), H₂CO₃ (kivihiili) ja muut. Kolme perusta: H₃PO₄ (Fosforihappo).

Happojen perusluokittelu

Yksi suosituimmista happojen luokituksista on niiden erottaminen happea sisältäviksi ja hapettomiksi. Kuinka muistaa, että kemikaalin kemiallinen kaava ei ole, että se on happipitoinen happo?

Kaikki hapettavat vapaat hapot koostumuksessaei ole mitään tärkeätä O-happea, mutta koostumuksessa on H. Siksi sana "vety" on aina nimetyn. HCI on suolahappo ja H₂S on vetysulfidia.

Mutta happamien happojen nimessä voit kirjoittaa kaavan. Jos esimerkiksi aineen O-atomien määrä on 4 tai 3, niin nimeä lisätään aina loppu -n- ja myös loppu-a-

H₂SO₄ - rikki (atomien lukumäärä - 4);
H₂SiO₃ - pii (atomien määrä - 3).

Jos aineessa on vähemmän kuin kolme happiatomia tai kolme, niin suffix -ist käytetään nimessä:

HNO₂ - typpipitoiset;
H₂SO₃ - Sulfuri.

Yhteiset ominaisuudet

Kaikilla hapoilla on hapan maku ja ne ovat usein hieman metallisia. Mutta muitakin samanlaisia ominaisuuksia, joita harkitsemme nyt.

On olemassa sellaisia aineita, joita kutsutaanindikaattoreita. Indikaattorit vaihtavat väriä tai väriä jää, mutta sen sävy muuttuu. Tämä tapahtuu ajankohtana, jolloin jotkin muut aineet, kuten hapot, vaikuttavat indikaattoreihin.

Esimerkki värimuutoksesta onusein monille tuotteille, kuten teelle ja sitruunahapolle. Kun sitruuna heitetään teetä, tee vähitellen kirkastaa huomattavasti. Tämä johtuu siitä, että sitruuna sisältää sitruunahappoa.

On muita esimerkkejä. Litmus, joka neutraalissa ympäristössä on lila väri, muuttuu punaiseksi, kun lisätään kloorivetyhappoa.

Kun hapot ovat vuorovaikutuksessa metallien kanssa,sijaitsee useita jännitteitä vetykaasun kuplat jaetaan - H. Kuitenkin, jos putki pantiin hapolla metallia, joka on jännitetty jälkeen peräkkäin H, silloin ei reaktio tapahdu kaasun kehittymistä on. Joten kupari, hopea, elohopea, platina ja kulta happojen kanssa eivät reagoi.

Tässä artikkelissa tarkastelimme tunnetuimpia kemiallisia happoja sekä niiden tärkeimpiä ominaisuuksia ja eroja.