Keskimääräinen kineettinen energia

Kineettinen energia onenergia, joka määräytyy tämän järjestelmän eri pisteiden liikkeen nopeuden mukaan. Tässä tapauksessa on välttämätöntä erottaa energia, joka luonnehtii translaation liikkeen ja pyörimisliikkeen. Tällöin keskimääräinen kineettinen energia on koko järjestelmän ja sen lepoenergian koko energian keskimääräinen ero eli se on lähinnä sen suuruus, joka on potentiaalisen energian keskiarvo.

Sen fyysinen arvo määritellään kaavalla 3/ KT 2, jossa merkki: T - lämpötila, k - Boltzmannin vakio. Tämä arvo voi toimia kriteerinä vertailu (viite) varten sisältämä energia eri lämpöliikkeen. Esimerkiksi keskimääräinen kineettinen energia kaasun molekyylien tutkimus etenevää liikettä, on 17 (- 10) nJ kaasun lämpötilassa 500 C. pääsääntöisesti korkeimmalla energia elektronien on etenevää liikettä, mutta energia-ionien ja neutraalien atomien ja huomattavasti vähemmän.

Tämä arvo, jos katsomme mitä tahansa ratkaisua, kaasua tai nestettä, joka on tietyssä lämpötilassa, on vakioarvo. Tämä toteamus pätee myös kolloidisiin ratkaisuihin.

Jokseenkin erilainen on vankka tapausaineita. Näitä aineita, keskimääräinen kineettinen energia kaikki hiukkaset ovat liian pieniä voittamiseksi voimat molekyyli vetovoima, mutta koska se voi vain tehdä liike ympäri tietyn pisteen, joka on tavanomaisesti kaappaa tietyt tasapainotilassa hiukkasen pitkän ajan kuluessa. Tämä ominaisuus ja sallii kiinteän aineen olevan riittävän stabiili muodossa ja tilavuudessa.

Jos otetaan huomioon ehdot: etenevän liikkeen ja ihanteellinen kaasu, tässä keskimääräinen kineettinen energia ei on arvo riippuu molekyylipainosta, ja sen vuoksi on määritelty arvo suoraan verrannollinen absoluuttiseen lämpötilaan.

Kaikki nämä tuomiot, jotka olemme tehneetosoittaa, että ne ovat voimassa kaikentyyppisten aggregaation olomuodoissa - missä tahansa näistä lämpötila toimii tärkeimmät ominaisuudet, mikä dynamiikka ja intensiteetti termisen liikkeen elementtejä. Ja tämä on pohjimmiltaan molekyylitason kineettisen teorian ja sisällön käsitteen lämpötasapainon.

Kuten tiedetään, jos kaksi fyysistä ruumista tuleevuorovaikutuksessa toistensa kanssa, lämmönvaihtoprosessi syntyy niiden välillä. Jos laitos on suljettu järjestelmä, eli ei ole vuorovaikutuksessa minkään elinten sen lämmönsiirto prosessi vie niin paljon aikaa kuin tarvitaan asettamaan kehon lämpötilan ja ympäristön. Tällaista tilaa kutsutaan termodynaamiseksi tasapainoksi. Tämä johtopäätös vahvistettiin toistuvasti kokeiden tuloksista. Määrittää keskimääräinen kineettinen energia pitäisi viitata ominaisuuksiin ruumiinlämpö ja sen lämmönsiirto ominaisuuksia.

On myös tärkeää ottaa huomioon, että mikroprosessit ovat sisälläruumiit eivät pääty, vaikka keho tulee termodynaamiseen tasapainoon. Tässä tilassa molekyylit liikkuvat, muuttuvat nopeuksissaan, iskut ja törmäykset ruumiissa. Siksi vain yksi useista lausunnoistamme täyttyy: kehon tilavuus, paine (jos se on kaasua) voi erota, mutta lämpötila pysyy vakiona. Tämä vahvistaa jälleen väitteen, jonka mukaan lämpöliikkeen keskimääräinen kineettinen energia eristetyissä järjestelmissä määritetään yksinomaan lämpötila-indeksillä.

Tämä malli perustettiin J.-kokeissa. Charles vuonna 1787. Suoritettaessa kokeita hän huomasi, että kun ruumiita (kaasuja) lämmitetään samalla määrällä, niiden paine muuttuu suoraan suhteellisen lain mukaan. Tämän havainnon ansiosta oli mahdollista luoda monia hyödyllisiä laitteita ja asioita, erityisesti kaasulämpömittaria.