Alumiinihydroksidi
Alumiinihydroksidin ulkonäkö on seuraava. Yleensä tämä aine on valkoinen, hyytelömäinen, vaikka kiteisessä tai amorfisessa tilassa esiintyy läsnäolovaihtoehtoja. Esimerkiksi kuivassa muodossa se kiteytyy valkoisiin kiteisiin, jotka eivät liukene joko happoihin tai emäksiin.
Alumiinihydroksidia voidaan myös edustaa hienojakoisella valkoisella jauheella. Vaaleanpunaisten ja harmaiden sävyjen esiintyminen on hyväksyttävää.
Yhdisteen kemiallinen kaava on Al (OH) 3. Alumiinioksidin ja veden yhdistelmä muodostaa alumiinihydroksidia, jonka kemialliset ominaisuudet määräytyvät suurelta osin myös koostumuksen muodostavien elementtien avulla. Tämä yhdiste valmistetaan antamalla alumiinisuolaa ja laimeaa alkalia reagoimalla välttäen ylikuormituksen. Tässä reaktiossa tuotetun alumiinihydroksidin sakka voi sitten reagoida happojen kanssa.
Alumiinihydroksidi reagoi rubidiumhydroksidin vesiliuoksen, tämän aineen seoksen, cesiumhydroksidin, cesiumkarbonaatin kanssa. Kaikissa tapauksissa vesi vapautuu.
Alumiinihydroksidilla on molekyylipainojoka on 78,00, ei käytännössä liukene veteen. Aineen tiheys on 3,97 g / cm3. On amfoteerinen, alumiinihydroksidi saatetaan reagoimaan hapon kanssa, jossa väliaineessa, joka on saatu samanlaisia reaktioita ja suolavettä vapautuu. Reagoiessa reaktioita emäksisten kompleksisuolojen kanssa - hydroksiaaluminaatteja esiintyy esimerkiksi K [Al (OH) 4 (H2O) 2]. Metaaaluminaatteja muodostuu, jos alumiinihydroksidi on seostettu vedettömällä alkalilla.
Kuten kaikki amfoteeriset aineet, happo japerusominaisuudet samanaikaisesti alumiinihydroksidilla esiintyy vuorovaikutuksessa voimakkaiden happojen kanssa samoin kuin alkalien kanssa. Näissä reaktioissa, kun hydroksidi liuotetaan happoihin, itse hydroksidin ionit katkaistaan pois ja kun alkaliin vuorovaikutuksessa vetyioni hajotetaan. Nähdäksesi tämän voit esimerkiksi suorittaa reaktion, johon liittyy alumiinihydroksidi, natriumhydroksidi. Jotta se voidaan suorittaa, on täytettävä koeputki muutamalla alumiiniseulalla ja kaada pieni määrä natriumhydroksidia, enintään 3 millilitraa. Putki on suljettava tiukasti pysäyttimellä ja aloitettava hitaasti esilämmitys. Tämän jälkeen putken kiinnittäminen jalustalle on välttämätöntä kerätä eristetty vety toiseen putkeen, sillä se on aikaisemmin kulunut kapillaarikotelossa. Noin minuutin kuluttua koeputki poistetaan kapillaarista ja tuodaan liekkiin. Jos puhdasta vetyä kerätään koeputkeen, palaminen sujuu tasaisesti, samassa tapauksessa, jos ilma pääsee siihen, puuvilla tapahtuu.
Alumiinihydroksidia saadaan laboratoriossa useilla tavoilla:
- alumiinisuolojen ja alkalisten liuosten vuorovaikutuksen reaktio;
- tapa, jolla alumiinitridiä hajotetaan veden vaikutuksen alaisena;
- kuljettamalla hiiltä erityisen vesikomponentin läpi, joka sisältää Al (OH) 4;
- ammoniakin hydraatin vaikutus alumiinisuoloihin.
Teollisuustuotanto liittyy bauksiittikäsittelyyn. Käytetään myös vaikutuksia teknologioihin, joita käytetään alumiiniliuoksissa karbonaateilla.
Alumiinihydroksidia käytetään valmistettaessamineraalilannoitteet, kryoliitti, erilaiset lääketieteelliset ja farmakologiset valmisteet. Kemikaalituotannossa ainetta käytetään alumiinifluoridin ja sulfidin tuottamiseen. Välttämätön yhteys paperin, muovien, maalien valmistukseen ja paljon muuta.
Lääkinnällinen käyttö johtuu tämän aineen sisältävien lääkkeiden positiivisesta vaikutuksesta mahahaavojen, ruumiin happamuuden, haavaumaisten sairauksien hoidossa.
Aineen käsittelyssä kannattaa varoahöyryjen sisäänhengitys, koska ne aiheuttavat vakavia keuhkovaurioita. Koska lievä laksatiivinen, se on vaarallista suurina annoksina. Kun korroosio aiheuttaa aluminoosia.
Aine itsessään on melko turvallinen, koska se ei reagoi hapettimien kanssa.
