Entropian muutos
Entropia on käsite, joka on otettu käyttööntermodynamiikassa. Tämän määrän avulla mitataan energiahäviön mitta. Jokainen järjestelmä kokee vastakkainasettelun, joka syntyy lämmön ja voimakentän välillä. Lämpötilan nostaminen johtaa tilausasteen laskuun. Määrittää häiriön mitta ja nostaa määrä, nimeltään entropia. Se luonnehtii energiavirtojen vaihdon astetta sekä suljetuissa että avoimissa järjestelmissä.
Entropian muutos yksittäisissä järjestelmissätapahtuu kasvun suuntaan yhdessä lämmön kasvun kanssa. Tämä häiriön mittari saavuttaa maksimiarvonsa tilassa, jolle on ominaista lämpöeristinen tasapaino, joka on mahdollisimman kaoottinen.
Jos järjestelmä on auki ja samanaikaisestitasapaino entropia muuttuu suuntaan lasku. Tämän toimen suuruusluokka on ominaista kaavalla. Saadakseen sen, nämä kaksi arvoa summataan:
- entropian virtaus, joka johtuu lämmön ja aineiden vaihtamisesta ulkoisen ympäristön kanssa;
- järjestelmän kaaottisen liikkeen indikaattorin muutoksen suuruus.
Entropian muutos tapahtuu millä tahansa välineellä, missäon olemassa biologisia, kemiallisia ja fysikaalisia prosesseja. Tämä ilmiö toteutuu tietyllä nopeudella. Entropian muutos voi olla positiivinen arvo - tässä tapauksessa tämän indikaattorin virtaus järjestelmään ulkoisesta ympäristöstä tapahtuu. On tapauksia, joissa entropian muutoksen osoittava arvo määritellään miinusmerkillä. Tällainen numeerinen arvo osoittaa entropian ulosvirtausta. Järjestelmä voi olla paikallaan. Tällöin tuotetun entropian määrää kompensoidaan tämän indikaattorin ulosvirtauksella. Esimerkki tällaisesta tilanteesta on elävä organismin tila. Se ei ole yhtään tasapainoa, mutta samanaikaisesti paikallaan. Mikä tahansa organismi pumput entropian, jolla on negatiivinen arvo, sen ympäristöstä. Sairauden toimenpiteen eristäminen siitä voi jopa ylittää tulojen määrän.
Entropian tuotanto tapahtuu mistä tahansa monimutkaisestajärjestelmiin. Evoluutioprosessissa vaihdetaan tietoja keskenään. Esimerkiksi, kun vesi haihtuu, tiedot sen molekyylien spatiaalisesta järjestelystä menetetään. On entropian lisääntymisprosessi. Jos neste jäätyy, molekyylien järjestelyn epävarmuus pienenee. Tällöin entropia pienenee. Nesteiden jäähdytys vähentää sisäisen energiansa. Kuitenkin, kun lämpötila saavuttaa tietyn arvon, veden poistamisesta huolimatta aineen lämpötila pysyy muuttumattomana. Tämä tarkoittaa, että siirtyminen kiteyttämiseen alkaa. Entropian muutos tämäntyyppisessä isotermisessä prosessissa seuraa järjestelmän satunnaisuuden mittauksen väheneminen.
Käytännön mittausmenetelmäaineen sulamisen lämpötila ja lämpö, on tehty töitä, joiden tuloksena on kiinteytyskaavion rakentaminen. Toisin sanoen tutkimuksen tuloksena saatujen tietojen perusteella on mahdollista piirtää käyrä, joka ilmaisee aineen lämpötilariippuvuuden ajan suhteen. Tällöin ulkoisten olosuhteiden on pysyttävä muuttumattomina. Määritä entropian muutos on mahdollista käsittelemällä kokeellisen tuloksen graafiset tiedot. Tällaisilla käyrillä on aina osa, jolla linjalla on vaakasuora aukko. Tämän segmentin mukainen lämpötila on jähmettymislämpötila.
Aineen muutos, johon liittyysiirtyminen kiinteästä kappaleesta nesteeseen ympäristölämpötilassa, joka on sama kuin sulamispiste, ja päinvastoin, viitataan ensimmäisen lajin faasimuutokseen. Tämä muuttaa järjestelmän tiheyttä, sen sisäistä energiaa ja entropiaa.
