Miten muodostetaan kemiallinen yhtälö: säännöt, esimerkit. Kirjoitus kemiallisesta reaktiosta

Puhutaan siitä, miten kemikaali valmistetaanyhtälö, koska ne ovat tämän kurinalaisuuden keskeisiä elementtejä. Kiinteiden prosessien ja aineiden vuorovaikutusta koskevien lakien syvällisen tuntemuksen ansiosta voit hallita niitä ja soveltaa niitä eri toiminta-aloilla.

Teoreettiset piirteet

Kemiallisten yhtälöiden muodostaminen on tärkeä javastuullinen vaihe, jota pidetään kahdeksannessa yleissivistävässä oppilaitoksessa. Mitä pitäisi edetä tässä vaiheessa? Ennen kuin opettaja kertoo oppilailleen, kuinka tehdä kemiallinen yhtälö, on tärkeää ottaa käyttöön "valence" -merkki koululaisille ja opettaa heitä määrittämään tämä arvo metallien ja ei-metallien osalta käyttäen Mendeleevin elementtien taulukkoa.

Binaaristen kaavojen kokoaminen valenssilla

Jotta ymmärtäisit kemikaalin tekemisenvalenssin yhtälö, sinun on ensin opittava kirjoittamaan kaavoja yhdisteistä, jotka koostuvat kahdesta elementistä valenssin avulla. Tarjoamme algoritmia, joka auttaa selviytymään tehtävästä. Esimerkiksi on välttämätöntä formuloida natriumoksidin kaava.

Ensinnäkin on tärkeää harkita, että kemiallinen elementti,joka otsikossa mainitaan viimeisenä, kaavassa tulisi sijoittaa ensiksi. Meidän tapauksessamme ensimmäinen, joka on kirjoitettu kaavassa on natrium, toinen on happi. Muista, että oksideja kutsutaan binääriyhdisteiksi, joissa viimeinen (toinen) elementti on välttämättä happi, jonka hapetustila on -2 (valenssi 2). Lisäksi kausittaisen taulukon mukaan on välttämätöntä määrittää kunkin kahden elementin valenssit. Tätä varten käytämme tiettyjä sääntöjä.

Koska natrium on metalli, joka sijaitsee ryhmän 1 pääalaryhmässä, sen valenssi on vakio, se on sama kuin I.

Happi on epämetalli, koska siinä on oksidiatarkoittaa viimeistä, laskea sen valenssi, vähennämme 6 kahdeksasta (ryhmien lukumäärästä) (ryhmä, jossa happea löydetään), havaitsemme, että hapen valenssi on II.

Määriteltyjen valenssien välillä löydämme pienimmän yhteisen moninkertaisen, ja sitten jakaa se kunkin valenssin valenssilla, saamme niiden indeksit. Kirjoita kaava Na₂O.

Ohje käskyn muodostamisessa

Ja nyt puhumme tarkemmin siitä, miten täyttääkemiallinen yhtälö. Tarkastele ensin teoreettisia kohtia ja siirry sitten tiettyihin esimerkkeihin. Niinpä kemiallisten yhtälöiden muodostaminen edellyttää tietyn toiminnan järjestystä.

• 1. vaihe. Kun olet lukenut ehdotetun tehtävän, on määriteltävä, mitkä kemialliset aineet olisi läsnä yhtälön vasemmalla puolella. Alkuperäisten osien välillä on "+" -merkki.
• 2. vaihe. Tasa-arvon merkityksen jälkeen on tarpeen muodostaa reaktiotuotekaava. Kun teet tämän, tarvitset algoritmin binääriyhdistelmäkaavojen koostamiseksi, kuten yllä on mainittu.
• Kolmas vaihe. Tarkistamme jokaisen elementin atomien lukumäärän ennen kemiallista vuorovaikutusta ja sen jälkeen, tarvittaessa lisäät lisäkertoimet ennen kaavoja.

Esimerkki palamisreaktiosta

Yritetään selvittää, miten tehdämagnesiumin polttamisen kemiallinen yhtälö, käyttäen algoritmia. Yhtälön vasemmassa osassa kirjoitamme magnesiumin ja hapen summan. Emme saa unohtaa, että happi on diatominen molekyyli, joten on välttämätöntä sijoittaa indeksi 2: n. Yhdenarvoisen merkin jälkeen muodostetaan reaktion jälkeen saadun tuotteen kaava. Ne ovat magnesiumoksidia, jossa ensin magnesium kirjataan ja happi kaavassa. Seuraavaksi kemiallisten elementtien taulukon mukaan määritämme valenssit. Magnesium, joka on toisessa ryhmässä (pääalaryhmä), jolla on vakava valenssi II hapella, vähentämällä 8-6, saamme myös valenssin II.

Prosessitietue näyttää: Mg + O₂= MgO.

Jotta yhtälö vastaa lakiaaineen massan säilyttäminen on välttämätöntä järjestää kertoimet. Ensin tarkistetaan hapen määrä ennen reaktiota, kun prosessi on valmis. Koska oli olemassa kaksi happiatomia ja vain yksi muodostui, oikealla puolella ennen magnesiumoksidikaavaa, on tarpeen lisätä kerroin 2. Seuraavaksi tarkastelemme magnesiumatomien lukumäärää ennen prosessia ja sen jälkeen. Vuorovaikutuksen seurauksena saatiin 2 magnesiumia, joten yksinkertaisen magnesiumin vasemmalla puolella tarvitaan myös kerroin 2.

Lopullinen reaktion tyyppi: 2Mg + O₂= 2MgO.

Esimerkki korvausreaktiosta

Mikä tahansa abstrakti kemia sisältää kuvauksen erilaisista vuorovaikutustyypeistä.

Toisin kuin yhdiste, korvaamisessa ja vasemmalla, jayhtälön oikealla puolella on kaksi ainetta. Oletetaan, että sinun tarvitsee kirjoittaa vuorovaikutusreaktion sinkin ja suolahapon liuoksen välillä. Kirjoitusalgoritmi on vakio. Ensinnäkin vasemmalla puolella kirjoitamme sinkkiä ja suolahappoa summalla, oikealla puolella muodostumme saadun reaktiotuotteen kaavoja. Koska sähkön sähkökemiallisissa sarjoissa sinkki sijaitsee veteen asti, tässä prosessissa se syrjäyttää molekyylisen vedyn haposta, muodostaa sinkkikloridia. Seurauksena on seuraava merkintä: Zn + HCL = ZnCl₂+ H₂.

Nyt kääntymme atomien määrän tasaamiseenkunkin elementin. Koska kloorin vasemmalla puolella oli yksi atomi ja näiden kahden vuorovaikutuksen jälkeen tarvitaan 2 kerroin ennen kloorivetyhapon kaavaa.

Tuloksena saadaan lopullinen reaktioyhtälö, joka vastaa aineen massan säilyttämistä koskevaa lakia: Zn + 2HCL = ZnCl₂+ H₂.

johtopäätös

Tyypillinen yhteenveto kemia sisältää välttämättäuseita kemiallisia muutoksia. Mitään osaa tästä tiedosta ei rajoitu pelkkään verbaaliseen kuvaukseen muutoksista, liukenemisprosesseista, haihtumisesta, välttämättä kaikesta yhtälöistä. Kemian spesifisyys on siinä, että kaikki epäorgaanisten tai orgaanisten aineiden väliset prosessit voidaan kuvata kemiallisten symbolien, merkkien, kertoimien ja indeksien avulla.

Mitä muuta kemia eroaa muista tieteistä? Kemialliset yhtälöt auttavat kuvaamaan meneillään olevia muutoksia, mutta myös mittaamaan niitä kvantitatiivisia laskelmia, joiden ansiosta on mahdollista suorittaa erilaisia ​​aineita laboratorio- ja teollisuustuotantoon.