Hiilitetrakloridi

Hiilitetrakloridi (CCI4) edustaaväritön, syttymätöntä nestettä, joka kykenee vahvasti taittamalla valoa. Aineella on makea tuoksu. Hiilitetrakloridilla on myös narkoottinen vaikutus. Normaaleissa olosuhteissa elementti osoittaa kemiallista inertia. Aine ei reagoi happojen kanssa (rikkihapon väkevöimällä, mukaan lukien), eikä emäksillä. Yhdessä tämän yhdisteen vuorovaikutus on varsin havaittavissa yksittäisten metallien kanssa. Esimerkiksi raudan tai alumiinin läsnäollessa hiilitetrakloridi hajoaa vähitellen vedellä yhtälön mukaisesti: CCI4 + 2H20 = C02 + 4HCI. Muissa tapauksissa tavanomaisissa lämpötiloissa tämä muutos ei mene tuntuvasti.

Hiilitetrakloridi. ominaisuudet

Aineen ominaispaino 1.593, kiehumispiste on 76,6 astetta. Säilyttää aineen lämpötilassa miinus 22,87 astetta. Miinus 44,66 hiilitetrakloridilla on siirtymäpiste, jonka käyttö on suositeltavaa lämpömittareiden kalibroimiseksi.

Vedessä yhdiste liukenee hyvinhieman. Kaksikymmentä astetta sata grammaa vettä, 0,08 grammaa ainetta liukenee. Hiilitetrakloridin permittiivisyys on melko alhainen (kahdeksantoista astetta - 2,3). Tällöin aineella on suuri valon taitekyky. Keltaisen valon taitekerroin on n = 1,463.

Hiilitetrakloridin ominaisuudet ovatsen kykyä liuottaa orgaanisia aineita. Kaikissa suhteissa aine sekoitetaan alkoholin ja muiden luonnonmukaisten nesteiden kanssa. Tältä osin yhdistettä käytetään laajalti laboratoriossa, teknisiin tarpeisiin liuottimena hartseille, rasvoille, öljyille ja muille aineille. Lisäksi tulipalojen sammutukseen käytetään hiilitetrakloridia. Aine on myös lääketieteessä anthelminttinen ja anesteettinen.

Yhdiste saadaan klooraamallahiilidisulfidin kanssa mangaanikloridin (II) tai muun halogeenikantoaineen läsnäollessa. Tämän seurauksena muodostuu kloridirikki, joka reagoi myös hiilidisulfidin (CS2) kanssa optimaalisten katalyyttien (esimerkiksi FeS: n) ja kohtalaisen lämmön (jopa noin 60 asteen) aikana. Prosessi on mahdollista suorittaa siten, että reaktiot etenevät rinnakkain. Prosessissa saostunut rikki palautetaan alkuaineena CS2: n tuottamiseksi. Hiilitetrakloridin puhdistus suoritetaan pesemällä kaliumhydroksidilla, jota seuraa sitten jakeittain tapahtuva tislaus.

Yksi tärkeimmistä tehtävistäasiantuntijat, on tehokkain keino käsitellä hiilitetrakloridia. Ongelman kiireellisyys johtuu pääasiassa siitä, että Montrealin pöytäkirjan mukaan tämä aine on kielletty sen tuhoisasta vaikutuksesta otsonikerrokseen.

Kun yhdiste poltetaan ilman sisäänHapettimena on välttämätöntä samanaikaisesti syöttää polttoainetta sitovaan vetykloridiin. Myös polttoainetta tarvitaan lämmön tuottamiseen. Pienen määrän vetykloridin läsnä ollessa se voidaan muuntaa natriumkloridiksi. Tämä on mahdollista injektoimalla natriumhydroksidin liuos polttokaasuihin. Muissa tapauksissa vetykloridista vapautuu kaasuja suolahapona.

Jotkut kirjoittajat haluavatkatalyyttinen hapetus. Hiilitetrakloridin polttoon verrattuna katalyyttisen hapetuksen prosessi on luonteenomaista organokloridijätteen korkeammalle hävittämiselle, eikä siihen liity dioksiinien muodostumista.