Heterogeeninen tasapaino
Heterogeeninen järjestelmä, toisin kuin homogeeninen järjestelmä,Se edustaa fysikaalis-kemiallisen systeemin, jossa on erilaisia fysikaalisia ominaisuuksia vaihe. Eli se sisältää osia, jotka ovat erilaisia aggregaatiotilojen ja koostumus elementtejä. Yhden vaiheen tällainen järjestelmä on erotettu muista raja, jonka kautta kanavan aiheuttaa laadullinen parannus muutoksen fysikaalis-kemiallisten ominaisuuksien järjestelmän (aine). Nämä muutettavissa parametrit voivat olla muodoltaan ja rakenteeltaan kidehilan, tiheys aineen, sen koostumus ja muut sähkömagneettisen kentän.
Siten heterogeenisessä järjestelmässä,ainakin mekaanisesti erotetaan faasit. Esimerkkejä tällaisista järjestelmistä ovat vesi ja höyry, jossa eri valtioiden aggregaatiota, öljy ja vesi, jotka ovat yhdessä astiassa, on erilaiset koostumukset ja muut. Varsin usein on mahdotonta erottaa homogeenisten ja heterogeenisten järjestelmien, koska se on vaikea määrittää hyvin rajalle siirtymän vaiheiden välillä. Esimerkiksi mekaanisessa suspensioissa rajan ottaa kolloidit, ja ne ovat pienimmät hiukkaset liuenneen aineen. Toisaalta - tämä on homogeeninen systeemi, koska raekoko on niin pieni, että ne voidaan jättää huomiotta. Toisaalta, vaikka atomitasolla, mutta aineen ne kaikki samalla on läsnä tässä tapauksessa, sitä voidaan pitää kuten heterogeeninen järjestelmä.
Tärkein parametri, joka luonnehtiiheterogeenisyys, heterogeeninen tasapaino. Harkitse tämän ilmiön merkitystä käyttämällä vesiliuoksia esimerkkinä. Näissä heterogeenisissä tasapainoissa on sellaisia ominaisuuksia, jotka muodostuvat hiukkasten siirtämisestä vaiherajojen rajoissa ainakin kahdessa lähiympäristössä. Koskettelemme tätä kuvausta vain pienen piirin näistä ilmiöistä, jotka ovat merkittävimpiä niiden käytännön sovelluksen näkökulmasta. Ominaisuuksiltaan heterogeeniset tasapainot ovat melko erilaisia, ja siksi ne tapahtuvat kemiallisissa teknologisissa prosesseissa, ja ne kiinnostavat fysikaalisen kemian teoreettisen analyysin näkökulmasta.
Käytännön tasolla kiinnostus onkokonaisuudessaan tällaisia järjestelmiä kiinteä-nestefaasi (saostettu kyllästetty liuos). Tällainen järjestelmä on tärkeä, koska käytännössä monet kemialliset tekniikat perustuvat yhden aineen erottamiseen toisista. Lisäksi käänteisprosessit ovat tärkeitä, joissa heterogeeniset tasapainot ovat tärkeitä. Näihin kuuluu reaktio huonosti liukoisten yhdisteiden kääntämisestä liuoksiin.
Toinen järjestelmä - kiinteä faasi - nestemäinen ratkaisuperustuu ioninvaihdon ilmiöön. Tämä ilmiö on yleinen kemiallinen puhdistustekniikat vesiliuokset erilaisia epäpuhtauksia, ja sitä käytetään tarvittaessa erottaa aineet toisistaan. Tässä tapauksessa, on heterogeeninen tasapainojen elektrolyyttiliuos, ne ovat tärkeitä, koska tavanomaisia erotusmenetelmiä kemialliset yhdisteet ovat tehottomia. Käytännön toteutuksessa tällaisten siirtymien on ioninvaihdolla, joka tapahtuu pinnalle ioninvaihtimien prosessissa elektrolyyttisesti reaktion.
Kolmas järjestelmäon neste-nestemäinen järjestelmä, kyseessä on liuottimia, joilla on erilaisia aineen koostumuksia. Tätä tapausta käytetään silloin, kun kahdella aineella on toisiinsa sekoittumattomia aineita, joilla on erilaiset liukoisuusindeksit eli eristetyt heterogeeniset tasapainot. Tämän ilmiön käytännön käyttöä on kutsuttu uuttamalla. Teollisessa tuotannossa ja kemiallisissa prosesseissa uuttaminen on tehokkain tapa erottaa aineet.
