Mikä on natriumvetysulfaatti?

Natriumvetysulfaatti on natrium - ja /rikkihappo. Tämä aine on nimetty kaavalla NaHS04. Natriumhydrosulfaatti on läpinäkyvä kide, jolla ei ole erityistä hajua. Tämän aineen moolimassa on 120,06 g / mooli ja sen tiheys on 2,472 g / cm3. Se sulaa lämpötilassa +186 ° C. Kun ainetta kuumennetaan, voidaan havaita kaksi polymorfista siirtymää, lämpötilassa +140 ° C ja +170 ° C.

Natriumvetysulfaatti voi olla vuorovaikutuksessaalkali, siirtyy reaktioon sulfaatissa. Näin ollen, kun se on vuorovaikutuksessa natriumhydroksidin kanssa, syntyy natriumsulfaattia ja vettä. Tämän aineen voimakas lämmitys (jopa + 250 ° C tai enemmän) se jakautuu natriumpyrosulfaattiin ja veteen.

Tavallisessa tilassa natriumvetysulfaatti ei reagoi muiden aineiden kanssa, mutta sintrattuina yli +450 ° C: n lämpötilassa se kykenee reagoimaan suolojen ja oksidien kanssa.

Tämän aineen käytännön merkitys on suuri: sitä käytetään ei-rautametallurgiassa (fluoksena), se toimii myös reagenssina, kun oksideja siirretään sulfaatteihin. Se on vahva denaturoiva aine. Sitä käytetään laajalti ruoanlaittoon (se on virallisesti rekisteröity elintarvikelisäaineeksi E514).

Kuitenkin huolimatta kaikesta elämän tärkeydestäihminen, natriumvetysulfaatti voi olla vaarallista: voimakas alkalisuus, tämä aine on syövyttävä, voi aiheuttaa vakavia palovammoja, se aiheuttaa huomattavaa haittaa ja silmälasikan. Suurin vaara on sen pääsy maha-suolikanavaan. Myös aineen höyryjen hengittäminen on äärimmäisen haitallista.

Johtuen vetysulfaatin negatiivisesta vaikutuksestaTämä aine on merkitty kansainvälisellä tunnuksella "Dangerous", joka on oranssinvärisen neliön leikkaus kahdella lävistäjällä olevilla mustilla nauhoilla. Tämä merkki puhuu aineen vaarasta paitsi ihmiselle myös ympäristölle ja myös sen tuotannolle asetetuista rajoituksista.

Natriumvetysulfaatin tuottamiseksi,suoritetaan reaktio väkevän rikkihapon ja kaustisen soodan välillä, rikkihapon pitäisi olla ylimäärin. Tämän reaktion seurauksena muodostuu natriumvetysulfaattia ja vettä.

Ennen tämän aineen valmistamista sinun on kuitenkin saatava natrium. Natriumin saaminen ei ole liian monimutkaista, ja jotkin menetelmät ovat mahdollisia myös kotona.

Yksi ensimmäisistä tapoista tuottaa natriumiaon natriumkarbonaatin (Na2C03) pelkistäminen hiilellä korkeassa lämpötilassa (noin 1 000 ° C). Sen tulos oli puhtaan natriumin tuotanto ja hiilimonoksidin kehitys. Tämän reaktion suorittaminen ei ollut liian työlästä, mutta hiilimonoksidin erottumisen vuoksi siitä tuli erittäin vaarallinen.

Siksi keksittiin toinen menetelmätuotanto - sulan natriumkloridin elektrolyysi. Tämän menetelmän etuna ei ole pelkästään sen suhteellinen turvallisuus vaan myös alempi lämmityslämpötila kuin alennuksessa: + 600 ° C +1000 ° C: n sijaan. Tätä menetelmää voidaan käyttää kotona - jos tietenkin on mahdollista lämmittää natriumkloridia (tavallinen tabulisuola) määritettyyn lämpötilaan.

Perustuu natrium - kaikkein kemiallisesti aktiivinenjaksottaisen taulukon elementti - saatetaan natriumvetysulfaattiin liittyvä aine ja ihmiselle vähemmän tärkeä aine. Tämä aine on natriumvetysulfidi, vetysulfidin happo- suola ja natrium. Se on valkoinen kide, jota nimeää kaava NaHS. Se saadaan johtamalla vetysulfidia natriumsulfidin liuoksella ja myös siirtämällä vetysulfidia natriumhydroksidin liuoksella.

Natriumhydrosulfidi reagoi emästen kanssaja hapot, se hapetetaan helposti hapella. Se tulee mustaksi, kun se sulatetaan. Sitä käytetään riittävän laajalti: se on osa keinoja poistaa ylimääräiset nahkakerrokset, on yleinen tekstiiliteollisuudessa, käytetään raaka-aineena monien väriaineiden, butifosien tuottamiseen.