Lyijytutraatti. Kemialliset ominaisuudet, käyttö

Lead nitraatti on epäorgaaninen yhdiste,jolla on seuraava kaava: Pb (NO3) 2. Tavallisessa tilassa se on valkoista jauhetta tai väritöntä kiteistä. Tämä aine on hyvin liukoinen veteen.

Fysikaaliset ominaisuudet

1. Se liukenee hyvin lämmön absorptioon veteen (H2O), huonosti asetoniin ja myös metyyli- ja etyylialkoholeihin.
2. Muodot diamagneettiset värittömät kiteet, tiheys 4,530 g / cm³. Kukin Pb-atomi (lyijy) ympäröi kaksitoista O-atomia (happi). Pb-O-sidoksen pituus on 0,281 nm ja N-O-sidos on 0,127 nm. Edustaa kuutio syngonia. Se kuuluu avaruusryhmään Pa3. Kuution lajikkeen lisäksi saatiin myös monokliininen muoto, joka on heikosti liukoinen H2O: han (vesi), vaikka se kuumennettiin.
3. Lyijy, sulamispiste on 600,65 K.

Miten saada lyijynitraattia

Tätä ainetta ei löydy luonteeltaan. Siksi ihmiset ovat luoneet menetelmiä (teollisuus ja laboratoriot), jotka vähenevät lyijyn (Pb), sen hydroksidin tai oksidin liukenemisesta laimeassa typpihapossa. reaktiot:
3PB (lyijy) + 8HNO3 (typpihappo) = 3PB (NO 3) 2 (Iyijynitraattia) + 2NO (typpioksidi vapautuu kaasu) + 4H2O (vesi);
PbO (lyijyoksidi) + 2HNO3 (typpihappo) = Pb (NO3) 2 (lyijy-nitraatti) + H20 (vesi);
Pb (OH) 2 (lyijy hydroksidi) + 2HNO3 (typpihappo) = Pb (NO 3) 2 (lyijy dinitraatti) + 3H2O (vesi).

Hydrolyysin estämiseksi ja lyijydinitraatin liukoisuuden vähentämiseksi typpihappo on otettava ylimäärin.

Sivutuotteena saadaan myös lyijyt dinitraattiatuote jäteveden, typpihappoa, esim., kun jätteen käsittelemiseksi lyijy-vismutti tehtaita. Myöhemmin tätä yhdistettä käytetään kulumisen syanidointiin.

Mitkä ovat lyijynitraatin kemialliset ominaisuudet

1. Vesiliuoksessa lyijynatraatti hajoaa nitraattianioneihin ja lyijyketjuihin. Tämä reaktio näyttää:

Pb (NO3) 2 (lyijydinitraatti) = Pb2 + (lyijykationi) + 2NO3- (anioni typpioksidista)

Lyijydinitraatin liuos hydrolysoidaan. NO3- ylimäärän muodostamiseksi muodostuu nitraattikomplekseja: [Pb (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2- ja [Pb (NO3) 3]. Jos liuoksen pH-arvoa lisätään, tuloksena on muuttuvan koostumuksen Pb (OH) x (NO3) y -hydro- nitraattien muodostuminen. Jotkut niistä eristetään kiinteässä tilassa.

2. Koska lyijydinitraatti on liukoinen yhdiste, voidaan saada seuraavat vaihtoreaktiot:

2HCI (suolahappoa) + Pb (NO 3) 2 = PbCI2 (lyijykloridin saostuu) + 2HNO3 (typpihappo);
H2S04 (rikkihappo) + Pb (NO3) 2 = PbS04 (lyijysulfaattisaostumat) + 2HNO3 (typpihappo);
Pb (NO 3) 2 (Iyijynitraattia) + 2NaOH (Natriumhydroksidi) = Pb (OH) 2 (lyijy saostuu) + 2NaNO3 (natriumnitraatti);
Pb (NO 3) 2 + 2NaN3 (natriumatsidi) = Pb (N3) 2 (lyijyatsidia, saostuu) + 2NaNO3 (natriumnitraatti).

Mikä tahansa kemiallinen yhdiste, joka sisältää(Pb + 2), reagoi liuoksen kanssa, jossa on jodidin anioni. Kelta-oranssi sakka muodostuu (Pbl2, lyijyjodidi). Tämä reaktio näyttää tältä:

Pb2 + + 2l- = Pbl2 (sakka)

Sama reaktio tapahtuu kiinteässä faasissa. Esimerkiksi:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (kalium) = Pbl2 (saostettu) + 2KN03 (kaliumnitraatti)

Lyijy-nitraatin käyttö

- käytetään alkuperäisenä raaka-aineena useimpien muiden Pb-yhdisteiden (lyijy) valmistukseen;
- nailonpolymeerien ja eräiden muiden polyesterien, ookyyttien, estäjänä valohermopaperipäällysteissä;
- koska lyijynitraatti on mahdollisesti vaarallinenyhteydet, teollisuusalueella käytetään tällä hetkellä muita yhdisteitä. Esimerkiksi maalien, otteluiden ja ilotulitteiden valmistuksessa lyijyyhdisteet hylättiin kokonaan.
- lyijyn laboratoriokäytännössä nitraattia käytetään hyvänä ja kätevänä tetraoksididiatsotidilähteenä;
- suhteellisen vähän äskettäin hyvin pieniä määriä, tätä kemiallista yhdistettä käytetään kulhan syanidoitumisessa.
- orgaanisessa kemiassa Pb (NO3) 2: ta käytetään hapettimena isotiosyanaattien valmistamiseksi ditiokarbamaateista. Koska se on erittäin myrkyllistä, sitä käytetään vähemmän ja vähemmän.

turvallisuus

Lyijytutraatti luokitellaan luokkaan 2A(todennäköisesti karsinogeeninen yhdiste ihmisille). Ei ole hyväksyttävää hengittää myrkyllisiä höyryjä tai nieltynä ja myös kosketusta ihon tai limakalvojen kanssa. Lyijydinitraatin tulee olla jatkuvasti hallinnassa. Tämän kemiallisen aineen myrkytys johtaa myrkytykseen, glioomiin ja munuaisten, aivojen ja keuhkoihin.