Ammoniumkloridi. Hakeminen, varastointi ja vastaanottaminen

Ammoniumkloridi pakkauksessa teknisiin tarkoituksiinkäyttö (tekninen ammoniumkloridi) on ulkoisesti jauhemaista tuotetta, mahdolliset rakeiden muodossa olevat toimitusvaihtoehdot ovat mahdollisia. Väri on keltainen tai vaaleanpunainen, väri vaihtelee käytetyn tuotteen merkin mukaan. Se liukenee täydellisesti ammoniakkiin ja veteen, maistuu suolaista, ei haise.

Kone- ja ei-rautametallurgia, kemiallinenja sähkö, metsätalous, puunjalostus, lääketieteellinen ja monet muut teollisuudenalat käyttävät ammoniumkloridia prosesseissaan. Ammoniumkloridi on laaja käyttö maataloudessa typpilannoitteena, ja metallurgia käyttää sitä metalli-etsausmenetelmässä. Kotimaiset tekstiilit olisivat menettäneet kudosten kirkkauden, jos se olisi kieltäytynyt käyttämästä tätä yhdistettä. Ammoniumkloridi on löytänyt sovelluksen kuivien akkujen valmistuksessa, se sopii täydellisesti teräsosien tinnitykseen virtauksella (ZnCl2). Lääketieteelliseltä laitteelta sitä käytetään edeeman lääkkeissä, joiden luonne liittyy sydämen työhön, ja myös NH4Cl parantaa tiettyjen diureettien toimintaa. Joidenkin lakkojen ja liimojen valmistus perustuu ammoniumkloridin käyttöön kovettajissa.

NH4Cl: n kuljetus ja varastointi varastoissaoletetaan tämän aineen pakkausta paperilla yhdistetyissä monikerroksisissa pusseissa tai polyetyleenipusseissa. Niiden paino on yleensä enintään 25 kg. On myös mahdollista käyttää pehmeitä kertakäyttöisiä erikoisastioita.

Ammoniumkloridin kuljetukseense saa käyttää laajaa valikoimaa suljetuista ajoneuvoista (ilman ilmaa). Pehmeiden erikoistuneiden säiliöiden käyttö mahdollistaa kuljetuksen avoimen tyypin liikkuvan kaluston avulla, jos reitillä ei ole jälleenlaivausta.

Tallennettavat tilatammoniumkloridin on estettävä kosteuden pääsy siihen. Varastoalue on ensin puhdistettava ulkonevat esineet terävät reunat, jotka voivat vahingoittaa laukkujen kuori. Kertakäyttöisissä erikoistehosteissa aine voidaan varastoida jopa avoimilla alueilla.

Sodan sivutuotteiden tuotannon aikanaoli ammoniumkloridi. Tämän aineen valmistaminen suoritetaan emäliuoksen haihdutuksella. NH4C1-synteesin riippumaton reaktio on ammoniakin vuorovaikutus kloorivetyhapon kanssa.

Laboratorio-olosuhteissa tehtävän NH4C1: n ominaisuuksien tutkiminen edellyttää luotettavia menetelmiä sen läsnäolon määrittämiseksi. Kvalitatiivinen reaktio ammoniumkloridille määrää pääsääntöisesti NH4 + -ammoniumkationin läsnäolon.

Jos suolan ja alkalin välisessä vuorovaikutuksessa aikanalievä lämpeneminen tuottaa ammoniakkia, voimme sanoa luotettavasti kationin NH4 + -yhdisteen alkusolun läsnäolosta. Ammoniakkihöyry tahrii märkä lakmus-koepaperi, joka tuodaan vapautuneeseen kaasuun, sinisellä.

Määritä NH4Cl: n toinen komponentti,kloridi-anioni, on mahdollista toimia testiliuoksella hopealla. Reaktion seurauksena valkoisen juustokiven ulkonäkö osoittaa hopeakloridin saostumista. Natriumtiosulfaatin tai ammoniakin lisääminen liuokseen saostuman kanssa johtaa sen liukenemiseen.

Myös oppikirjassa epäorgaanisen kemian kurssilukiossa on monia saatavilla olevia kokeita ammoniumkloridin komponenttien eristämiseksi, mikä osoittaa tämän aineen suhteellisen turvallisuuden ihmisille.

Mutta siisteys käsitellä sitä on tarpeen,sillä voi päästä iholle tai silmiin, mutta se voi aiheuttaa ärsytystä. Vaara voi tuottaa erittää myrkyllisiä ammoniakkikaasua (4 liittyy vaara luokka), se on jopa pieninä pitoisuuksina ärsyttää silmiä ja ylähengitysteiden, korkean pitoisuuden johtaa jännittävä toimia keskushermostoon.